화학평형, 왜 알아두면 좋을까요?
많은 화학반응은 한쪽으로 완전히 끝나지 않고 정반응과 역반응이 함께 일어나는 평형 상태에 머무릅니다. 화학평형의 원리를 알면 탄산음료의 거품부터 산업 공정에서 생성물을 최대한 많이 얻는 방법까지 폭넓게 이해할 수 있습니다.
평형에 영향을 주는 농도 계산도 함께 확인해보세요
평형에 영향을 미치는 농도는 몰농도로 정확히 표현됩니다.몰농도 개념에서 몰과 몰농도의 기본 계산법을 함께 살펴보세요.
자주 묻는 질문
화학평형에 도달하면 반응이 완전히 멈추나요?
아니요, 반응은 계속 일어나고 있습니다. 다만 정반응과 역반응의 속도가 같아 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않는 것처럼 보일 뿐이라 이를 동적 평형이라고 부릅니다.
촉매를 넣으면 평형의 위치도 바뀌나요?
아니요, 촉매는 정반응과 역반응의 속도를 똑같은 비율로 빠르게 하기 때문에 평형에 더 빨리 도달하게 할 뿐, 평형 상태에서의 농도 비율(평형상수)은 바꾸지 않습니다.