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两种或两种以上物质结合生成一种新物质的反应。典型例子是氢气与氧气结合生成水的反应(2H₂ + O₂ → 2H₂O);铁生锈时,铁与氧结合生成氧化铁,也是化合反应的一种。
一种物质分解为两种或两种以上更简单物质的反应,方向与化合反应正好相反。电解水生成氢气和氧气的反应(2H₂O → 2H₂ + O₂)是典型例子,碳酸钙受热分解为生石灰和二氧化碳的反应(CaCO₃ → CaO + CO₂)也属于此类。
化合物中的一种元素被另一种元素取代的反应。例如将锌(Zn)放入稀盐酸(HCl)中,锌会将氢置换出来并占据其位置,生成氯化锌和氢气(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂),这是因为锌的反应活性比氢更强。
物质与氧气快速反应,释放出光和热的反应。天然气的主要成分甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水并释放热量的反应(CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O)是典型例子,这种放热反应的原理被应用于汽车发动机、燃气灶等大多数燃烧燃料的装置中。
失去电子的氧化反应与获得电子的还原反应同时发生的反应,上文提到的燃烧反应和置换反应大多也属于氧化还原反应。铁遇到氧气失去电子而生锈属于氧化,同时氧气获得电子被还原;电池产生电能的原理也是利用了这种氧化还原反应。
混合两种溶液时生成难溶于水的固体(沉淀)的反应。硝酸银溶液与氯化钠溶液混合后,会生成不溶于水的白色沉淀氯化银(AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃),是典型例子,常用于检验特定离子是否存在的实验中。
由于质量守恒定律规定反应前后原子的种类和数量绝不会改变,反应方程式箭头两侧的原子数量必须始终相等。只有配平后,才能准确计算实际反应中反应物与生成物各自所需的量。
一般而言,燃烧指的是伴随光和热的快速氧化反应,但像铁缓慢生锈这样没有明显火焰、缓慢发生的氧化反应,广义上也属于氧化过程的一部分。
可以看箭头两侧:若反应物(箭头左侧)有多种、生成物(箭头右侧)只有一种,即为化合反应;反之若反应物只有一种、生成物分成多种,则为分解反应,这样记忆比较简单。